«Лужний резерв »- Це кількість бікарбонату (NaHC0 3. ) (Точніше обсяг С0 2., Який може бути пов'язаний плазмою крові). Цю величину лише умовно можна розглядати як показник кислотно-лужної рівноваги, тому що, незважаючи напідвищений або знижений вміст бікарбонату, при наявності відповідних змін Н 2. С0 3. рН може залишатися абсолютно нормальним.
При важких станах ацидозу, Які неможливо компенсувати, визначення лужного резерву все ж дає важливі вказівки. Єдино надійним методом є пряме визначення рН за допомогою потенціометра з підсилювачем.
Дуже велика роль в регуляції концентрації Н-іонів належить буферним системам, які захоплюють Н або ОН-іони, причому молекули переходять з диссоциированной форми в недіссоціірованную.
Буферні системи можуть захоплювати Н-іони, «зв'язувати» їх і знову віддавати. Потужність буферних систем, природно, має свою межу.
Найбільш дієві буфернісистеми утворюються в тих випадках, коли є слабо іонізовані кислоти або підстави та їх солі.
Практично найбільше значення належить системі вуглекислота - Бікарбонат натрію Н 2. С0 3. лише в слабкому ступені дисоціює на іони Н та НСО 3., Тоді як NaHC03 як сіль майже повністю дисоційований на Na і НСО 3. .
При взаємодії обох розчинів НСО3, Що виникає з солі, приєднує Н + і переходить в недіссоціірующую Н 2. С0 3., Внаслідок чого Н-іони зникають.
Так як компенсаторні можливості допомогою дихання, Спочатку використовуються організмом, обмежені, вирішальна роль у підтримці сталості переходить до нирок. Однією з основних задач нирок є видалення з організму Н +-іонів в тих випадках, коли внаслідок будь-яких причин в плазмі настає зрушення в бік ацидозу.
Ацидоз не може бути змінено відповідно, якщо не буде видалено відповідну кількість Н-іонів. Нирки використовують при цьому 3 механізму.
Обмін іонів водню на іони натрію, які, з'єднуючись з утворюються в канальцевих клітинах аніонами НСО 3., Повністю піддаються зворотному всмоктуванню у вигляді NaHCO,
Передумовою виділення Н-іонів за допомогою цього механізму є активується карбоангидразой реакція С0 2. + Н 2. 0 = Н 2. С0 3., Причому Н 2. С0 3. розпадається на іони Н та НСО 3.
При цьому обміні іонів водню на іони натрію відбувається зворотне всмоктування всього відфільтрованого в клубочках бікарбонату натрію.
Виділення з сечею іонів водню і зворотне всмоктування іонів натрію відбувається також шляхом перетворення в дистальних відділах канальців лужної солі фосфату натрію (Na 2. HP0 4. ) в кислу сіль дифосфату натрію (NaHaPO 4. ).
Згідно механізму, Що діє одночасно у всіх канальцевих клітинах і лише по дидактичним міркувань розподіленому на дві різні клітини, аміак, що утворюється в дистальних відділах ниркових канальців з глютамина та інших амінокислот, сприяє виділенню Н-іонів і зворотному всмоктуванню іонів натрію; відбувається утворення NH 4. Cl внаслідок з'єднання аміаку з HCl.
Інтенсивність освіти аміаку, необхідного для нейтралізації сильної НСl, тим більше, чим вище кислотність сечі.